Nitrat
Què és el nitrat
El nitrat és un ió poliatòmic amb la fórmula química NO⁻₃. Les sals que contenen aquest ió s'anomenen nitrats. Els nitrats són components habituals dels fertilitzants i explosius. Gairebé tots els nitrats inorgànics són solubles en aigua. Un exemple de nitrat insoluble és l'oxinitrat de bismut.
Beneficis del nitrat
Baixa la pressió arterial sistòlica i diastòlica
Millora del rendiment esportiu
Augment de la saturació d'oxigen (la quantitat d'oxigen a la sang)
Menys símptomes en persones amb insuficiència cardíaca
Millora del flux sanguini al cervell després d'un ictus
Menor risc d'ictus, malalties cardíaques, malaltia arterial perifèrica i insuficiència cardíaca
Per què escollir-nos
Perícia
El nostre equip inclou professionals qualificats i experimentats experts en els seus respectius camps.
Centrat en el client
Prioritzem la satisfacció dels nostres clients i ens assegurem que les seves necessitats es compleixin de manera oportuna i eficaç.
Control de qualitat
Amb un sistema de gestió de qualitat estàndard complet, hem obtingut el certificat ISO9001 certificat per ISO i Bureau Veritas.
Servei d'alta qualitat
Oferim un servei d'alta qualitat, garantint que els nostres clients rebin valor per la seva inversió.
Què passa amb els nitrats i els nitrits al medi ambient?
Els nitrats i els nitrits estan presents de manera natural en sòls, aigua, aire i plantes. L'ús de fertilitzants i residus d'animals augmenta la quantitat de nitrats al medi ambient.
El nitrat i el nitrit es dissolen fàcilment a l'aigua i, per tant, es mouran ràpidament pel sòl cap a l'aigua superficial i subterrània. Al sòl i a l'aigua, aquestes substàncies químiques romandran generalment fins que les plantes la prenguin o els microorganismes els canviïn en una altra substància química (com el nitrogen). Els nitrats i nitrits no s'evaporen a l'aire.
Què és el nitrat i per què el mesurem?
Nitrat a l'aigua superficial
Quan l'excés de nutrients, com ara el nitrat i el fòsfor, s'aboca a una massa d'aigua, sovint es produeixen floracions d'algues nocives (HAB). Aquestes floracions poden produir toxines perilloses i causar una caiguda d'oxigen dissolt, provocant la mort de peixos. Les floracions d'algues a les masses d'aigua que serveixen com a fonts d'aigua potable són especialment problemàtiques.
A causa dels perills dels HAB, molts programes de control de la qualitat de l'aigua tenen com a objectiu determinar quan hi ha nivells excessius de nitrats. Fes una ullada a la nostra entrada al bloc, HABs|Tot el que necessites saber, per saber-ne més.
Nitrat en aigua potable
El nitrat pot causar altres problemes de salut quan es consumeix, especialment en nens petits. L'exposició a l'aigua potable amb alts nivells de nitrats pot provocar metahemoglobinèmia, també coneguda com a "síndrome del nadó blau". Aquesta condició es produeix sovint quan s'utilitza aigua amb un excés de nitrat per preparar la fórmula infantil.
Els fabricants de fórmules infantils preparades per a l'alimentació poden utilitzar diversos mètodes per mesurar els nitrats al seu producte, com ara el mètode disponible per al nostre analitzador químic automatitzat FS 3700.
Quan els nadons ingereixen nitrat, els bacteris de la boca i l'estómac els redueixen a nitrits: l'estómac d'un nadó és menys àcid que els adults. El nitrit s'uneix a l'hemoglobina per formar metahemoglobina, un tipus especial d'hemoglobina que no pot alliberar oxigen a les cèl·lules.
El símptoma més comú de la "síndrome del nadó blau" és un color gris-blau que es desenvolupa als llavis d'un nen; això pot arribar a estendre's a la resta del cos, provocant la mort en els casos més greus.3
Els adults també poden desenvolupar metahemoglobinèmia i experimentar una freqüència cardíaca elevada, debilitat, nàusees i fins i tot la mort.
Nitrats en aigües residuals
A més dels nitrats, es poden trobar altres formes químiques de nitrogen, com ara el nitrit i l'amoníac, al medi ambient. El cicle del nitrogen descriu com aquests es transformen d'una forma a una altra. Vols aprendre més sobre el cicle del nitrogen? Consulteu aquesta visió general del cicle del nitrogen de la Universitat de Minnesota.
Un dels objectius del tractament d'aigües residuals és eliminar el nitrogen per evitar l'enriquiment excessiu de les aigües receptores. Els processos del cicle del nitrogen, concretament la nitrificació i la desnitrificació, tenen un paper vital per assolir aquest objectiu.
L'amoníac es converteix en nitrit i, finalment, en nitrat mitjançant un procés anomenat nitrificació. Aquest procés es produeix amb l'ajuda de bacteris aeròbics: aquests necessiten oxigen per sobreviure.
Els nitrits i els nitrats, anomenats col·lectivament (NOx), es converteixen en gas nitrogen i s'eliminen de les aigües residuals mitjançant una reacció biològica coneguda com a desnitrificació. Aquest procés requereix molt baix oxigen dissolt (DO) i un subministrament suficient de carboni orgànic, de manera que el monitoratge de nitrats i DQO/DBO/DOC és fonamental per al control del procés de desnitrificació.
Nitrats en aqüicultura
Com s'ha comentat anteriorment, els alts nivells de nitrat poden alimentar els HAB, provocant la mort de peixos. Però, el nitrat de l'aigua afecta directament les espècies aquàtiques quan no hi ha HAB?
Els nivells de nitrats naturals són relativament baixos (1 mg/L o menys) en algunes aigües superficials.1 En aquest nivell, els nitrats no són perjudicials, però es poden observar efectes adversos per a la salut en espècies aquàtiques quan la concentració de nitrats és massa elevada.
Un estudi realitzat per l'Institut d'Aigua Dolça del Conservation Fund va investigar els efectes de l'exposició crònica de la truita arc de Sant Martí criada en aqüicultura a nivells modestos de nitrat-nitrogen (75 a 100 mg/L). Els resultats van suggerir deformitats i canvis de comportament significatius en els sistemes d'aqüicultura de recirculació (RAS) a aquests nivells. Consulteu la nostra publicació al bloc sobre aquest tema, Els nivells de nitrats a l'aqüicultura poden ser més perillosos del que penseu.
Els nivells de nitrats poden acumular-se en un RAS a mesura que els peixos excreten amoníac i els sistemes de biofiltració el converteixen en nitrat. El seguiment del nitrat pot ajudar a informar els gestors d'aqüicultura quan ajustar les operacions; això podria incloure augmentar la taxa d'intercanvi d'aigua, afegir una unitat de desnitrificació o reduir la càrrega d'alimentació.
Nitrat en aliments
El nitrat s'utilitza habitualment com a conservant per a cansalada, pernil, salami i alguns formatges. Els estudis han vinculat l'ús del nitrat amb la formació de nitrosamines, algunes de les quals són compostos que causen càncer. Una de les maneres en què es poden formar les nitrosamines és quan els nitrits, convertits de forma natural a partir de nitrats al cos, es troben a prop de les proteïnes; aquesta condició es troba en aliments rics en proteïnes com les carns en conserva. Quan les carns en conserva es cuinen a altes temperatures, és més fàcil que es formin nitrosamines.
While nitrate's use as a preservative receives a considerable amount of attention, humans receive very little of their dietary nitrate intake from processed meat – only about 5%. Most of the dietary nitrate (>El 80%) que rebem és de verdures, amb verdures de fulla verda que sovint acumulen altes concentracions de nitrat.
En lloc d'afegir-se com a conservant, els vegetals adquireixen nitrats del sòl on creixen, i els que es cultiven en sòls enriquits amb fertilitzants tenen nivells més alts que els productes orgànics.5 Els nitrats de les verdures tenen menys probabilitats de formar nitrosamines, ja que no ho són. aliments rics en proteïnes. Les verdures també contenen compostos (per exemple, vitamina C i polifenols) que ajuden a minimitzar la possibilitat de formació de nitrosamines.
El nitrat de les verdures pot ser beneficiós, ja que el nitrat està lligat a la producció d'òxid nítric. Aquest gas pot reduir la pressió arterial i ajudar a combatre la infecció, entre altres beneficis. pot resultar, és molt poc probable que passi.
A més de l'impacte dels nitrats en el cos humà, una altra raó per controlar els nivells de nitrats a les verdures és optimitzar la fertilització i el moment de la collita, ja que la concentració de nitrats en verdures de fulla pot fluctuar al llarg del dia.
Aleshores, com es mesuren els nivells de nitrats als aliments? Alguns mètodes relativament econòmics que cobrim a la secció següent, específicament els mètodes colorimètrics i potenciomètrics, es poden utilitzar per a l'anàlisi de nitrats sempre que es creï una solució aquosa. Un procediment per preparar una mostra per a l'anàlisi és barrejar mostres de fulles assecades al forn amb una solució d'extracció de sulfat d'alumini.
Nitrats VS Nitrits?
Els nitrats i nitrits són compostos que contenen nitrogen i oxigen. Tant les molècules de nitrat com de nitrit contenen un àtom de nitrogen. Els nitrits tenen dos àtoms d'oxigen, mentre que els nitrats tenen tres àtoms d'oxigen.
Nitrat
El nitrat representa un estat més oxidat del nitrogen. Els bacteris autòtrofs converteixen l'amoníac en nitrit i després en nitrat en condicions aeròbiques; els llamps converteixen grans quantitats de nitrogen atmosfèric (N2) directament en nitrat. La reducció bacteriana del nitrat també pot produir nitrits en condicions anaeròbiques.
Nitrit
El nitrogen de nitrit es produeix com una etapa intermèdia en la descomposició biològica d'amoníac/amoni. Els bacteris autòtrofs converteixen l'amoníac en nitrats en condicions òxiques (aeròbiques).
Nitrificació i desnitrificació
Aquest procés es produeix de manera natural en llacs, rius i altres ambients aquosos i naturals. Aquests processos biològics s'apliquen habitualment en el tractament d'aigües residuals o la biofiltració per a l'eliminació de nitrogen. La nitrificació es pot produir als sistemes de distribució d'aigua potable on no és desitjada i s'ha de vigilar de prop.
La nitrificació és l'oxidació biològica aeròbica en dues etapes de l'amoníac a nitrit i finalment nitrat. La desnitrificació és un procés facilitat per microbis durant el qual el nitrat es redueix de manera anòxica per produir nitrogen molecular com a pas final.
En aquests processos, bacteris autòtrofs com nitrosomonas, o bacteris heteròtrofs com Nitrobacter per convertir l'amoníac, nitrat i nitrat en gas nitrogenat utilitzen diferents condicions en zones òxiques (aeròbiques) i anòxiques de tractament d'aigües residuals. El control de l'oxigen és fonamental per a la nitrificació entre altres factors importants com l'alcalinitat. L'oxigen dissolt (DO) s'ha de controlar i gestionar durant aquest procés. La desnitrificació eficaç depèn de la manca de DO i una quantitat adequada de carboni fàcilment degradable.
Per què mesurar nitrats i nitrits?
Com a part integral del cicle del nitrogen en el medi ambient, els nitrits i els nitrats són nutrients i una font vital de nitrogen per a les plantes i els organismes complexos que els consumeixen. Compost per oxigen i nitrogen, l'ió nitrat es troba de manera natural al sòl. Com que els nitrits s'oxiden fàcilment a nitrats, sovint no es troben a les aigües superficials.
Quan les concentracions es controlen i es mantenen adequadament, els nitrits i els nitrats tenen un paper important en molts programes de control de la qualitat de l'aigua industrials i municipals:
● Els nitrits s'utilitzen sovint com a inhibidors de la corrosió en aigua de procés industrial i torres de refrigeració.
● La indústria alimentària utilitza compostos de nitrit com a conservants.
● Molts fertilitzants comercials granulars contenen nitrogen en forma de nitrats.
Les concentracions excessives de nitrits i nitrats poden afectar negativament els processos de tractament de l'aigua i comportar riscos per a la salut:
● Els alts nivells de nitrats a l'aigua poden indicar residus biològics en les etapes finals d'estabilització o escorrentia de camps molt fertilitzats.
● Els efluents rics en nitrats abocats a les aigües receptores poden degradar la qualitat de l'aigua afavorint el creixement excessiu d'algues.
● Beure aigües que contenen quantitats excessives de nitrats (MCL {{0}} mg/L) pot provocar metahemoglobinèmia infantil (nadons blaus), mentre que les concentracions de nitrits rarament superen els 0,1 mg/L.
Les concentracions de nitrits i nitrats poden afectar negativament els processos de tractament d'aigües residuals i comportar riscos per a la salut:
● Els nitrats provoquen una degradació en els sistemes que mantenen l'eliminació biològica del fòsfor en contaminant les condicions de la zona anaeròbica.
● L'eficàcia del sistema de desinfecció amb clor es redueix per la presència de nitrits.
● El contingut total de nitrogen inorgànic (TIN) en els efluents d'aigües residuals contribueix a la degradació de la qualitat de l'aigua.
Això correspon al nombre d'oxidació més alt possible del nitrogen. El nitrat és un oxidant potencialment potent, com ho demostra el seu comportament explosiu a alta temperatura quan es detona en nitrat d'amoni (NH4NO3), o pols negra, encès per l'ona de xoc d'un explosiu primari. Tanmateix, a diferència de l'àcid nítric fumant vermell (HNO3/N2O4) o l'àcid nítric concentrat (HNO3), el nitrat dissolt en solució aquosa a pH neutre o alt és només un agent oxidant feble i és estable en condicions estèrils o asèptiques, en absència de microorganismes.
Per augmentar el seu poder oxidatiu, calen condicions àcides i concentracions elevades, sota les quals el nitrat es transforma en àcid nítric. Aquest comportament és coherent amb la teoria general de la reducció-oxidació (redox) en electroquímica: el poder oxidant s'exacerba en condicions àcides mentre que el poder dels agents reductors es reforça en condicions bàsiques. Això es pot il·lustrar mitjançant un diagrama de Pourbaix (diagrama Eh–pH) dibuixat mitjançant l'equació de Nernst i les reaccions redox corresponents. Durant la reducció d'oxidants, l'estat d'oxidació disminueix i els ions òxid (O2−) en excés alliberats a l'aigua per la reacció són més fàcilment protonats en condicions àcides (O2− + 2 H+ → H2O) que impulsa la reacció de reducció a el dret segons el principi de Le Chatelier. Per a l'oxidació dels agents reductors es produeix el contrari: a mesura que augmenta l'estat d'oxidació, es necessiten anions òxid per neutralitzar l'excedent de càrregues positives que neix l'àtom central. Com que les condicions bàsiques afavoreixen la producció d'anions òxid (2 OH− → O2− + H2O), això condueix l'equilibri químic de la reacció d'oxidació cap a la dreta.
Certificats d'empresa
Amb un sistema de gestió de qualitat estàndard complet, hem obtingut el certificat ISO9001 certificat per ISO i Bureau Veritas. També estem reconeguts com a proveïdors de força per Alibaba, membres del director de la Cambra de comerç electrònic de Tianjin per Alibaba, proveïdors verificats per TUV i Alibaba i excel·lent exportador de fertilitzants per l'Exposició internacional de protecció agroquímica i de cultius de la Xina.
La nostra fàbrica
La nostra fàbrica es centra principalment en la producció, investigació i desenvolupament de sulfat d'amoni granular, sulfat de magnesi (Kieserita), sulfat de zinc, sulfat de manganès, etc. La sortida és de 100.000 mts de sulfat d'amoni, 50.000 mts de sulfat de magnesi, 30.000 mts de sulfat de zinc i 8000 mts de sulfat de manganès. I tenim la llicència d'exportació amb un equip de vendes experimentat.
Preguntes fetes
Som coneguts com un dels principals fabricants i proveïdors de nitrats a la Xina. Sigueu lliures de vendre a l'engròs nitrat d'alta qualitat a preus competitius de la nostra fàbrica. Per a la cotització, poseu-vos en contacte amb nosaltres ara.